Relação entre Lei de Avogadro e gases

A Tabela a seguir apresenta os valores de temperatura, pressão e volume para cinco gases diferentes, contidos em recipientes separados e fechados:

Baseando-se na lei de Avogadro, em qual dos recipientes existe um maior número de moléculas?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

Segundo o italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro , “quando dois ou mais gases estão ocupando o mesmo volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão, apresentam sempre o mesmo número de moléculas”. Baseado na afirmação proposta por ele, temos a seguir alguns recipientes fechados contendo gases, submetidos a uma mesma temperatura e pressão:

Em qual dos recipientes há um maior número de átomos de oxigênio e hidrogênio, respectivamente?

a) I e III

b) I e IV

c) II e III

d) II e IV

(Mackenzie-SP) Considerando dois gases com comportamento ideal, CH₄ e C₂H₆, contidos em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L, sob as mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases:

a) contêm a mesma quantidade de moléculas.

b) possuem a mesma massa.

c) possuem a mesma massa molar.

d) contêm, respectivamente, 2 e 5 mols.

e) possuem iguais velocidades de difusão.

(Ufla-MG) Segundo Avogadro, volumes iguais de gases quaisquer, na mesma pressão e temperatura, contêm igual número de moléculas. Considerando a seguinte reação:

4NH_3(g) + 5O_2(g) → 4NO_(g) + 6H₂O_(g)

Assinale a alternativa que indica corretamente o volume (em mL) de NH₃, NO e H₂O, respectivamente, sabendo‐se que o volume de O₂ consumido foi de 100 mL.

a) 80, 80, 120

b) 100, 100, 100

c) 160, 80, 180

d) 40, 40, 120